jueves, 19 de abril de 2012

Reacción de permanganato y glicerina

El permanaganato potásico (KMnO4) es un oxidante muy fuerte, esto es, el anión permanganato tiene una gran tendencia a captar electrones de forma que el manganeso, inicialmente en estado de oxidación +7, pasa al estado de oxidación +3 al ganar 4 electrones. Para que el proceso tenga lugar nos hará falta un segundo componente, la especie que se va a oxidar que, en este caso es la glicerina (un polihidroxialcohol) que de descompondrá en CO2 y agua. La reacción es similar a una combustión (que no es más que una oxidación por el O2 del aire) en la que el oxidante es el ion permanganato. Se produce una llama de color púrpura muy característica debido a la presencia del potasio... pero esa es otra historia.

$$14KMnO_4+4C_3H_5(OH)_3\rightarrow 7K_2CO_3+7Mn_2O_3+5CO_2+16H_2O$$

La reacción es muy exotérmica y libera una gran cantidad de calor por lo que la llama es muy calorífica y hay que tener las precauciones adecuadas para evitar accidentes.



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